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热化学方程式‘英亚体育登录’

发布时间:2022-02-05 07:20 人气:

本文摘要:热化学方程式-化学选修4同步优质系列教案(人教版) 1.1.3 热化学方程式 〖讲授流程〗 回首导入引出课题 → 阅读讲义内容 → 阐发总结书写方法 → 操练牢固 → 思考与交流 → 讲授评价。(导入)知道反映热与化学键断裂和形成时接收和放出的能量有关,即能量的变化是以产生变化的物质为基础的,如何更精确地暗示一个化学反映的热效应呢?如何更直观地成立化学反映历程中的“质”“能”的关系呢?

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热化学方程式-化学选修4同步优质系列教案(人教版) 1.1.3 热化学方程式 〖讲授流程〗 回首导入引出课题 → 阅读讲义内容 → 阐发总结书写方法 → 操练牢固 → 思考与交流 → 讲授评价。(导入)知道反映热与化学键断裂和形成时接收和放出的能量有关,即能量的变化是以产生变化的物质为基础的,如何更精确地暗示一个化学反映的热效应呢?如何更直观地成立化学反映历程中的“质”“能”的关系呢? 〖板书〗二、热化学方程式 (阅读)讲义P3~P4内容相识热化学方程式的书写 〖板书〗1.界说:暗示到场反映物质的量和反映热的关系的化学方程式。2.书写: (1)注明反映的温度和压强,假如在101kPa和25℃时可以不注明,一般不写反映条件;H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=-14.9 kJ/mol H2(g)+O2(g) = H2O(g) △H= ─241.8 kJ/mol (2)注明反映物和生成物的状态,s暗示固体,l暗示液体,g暗示气体,aq暗示溶液,不使用“↓”或“↑”; (3)在方程式右边写出△H的正负、数值及单元,方程式和△H中间留有空格; (4)热化学方程式中的化学计量数只暗示物质的量,不暗示分子数或原子数,因此可以是整数或分数; (5)△H与到场反映的物质的量有关,化学计量数必需与△H相对应,假如化学计量数加倍,△H也要加倍;H2(g) +C12(g) = 2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol H2(g) +Cl2(g) = HCl(g) △H=-92.3 kJ/mol (操练)已知在25℃,101kPa下,1g(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

暗示上述反映的热化学方程式正确的是 ( BD ) A. △H=-48.40kJ/mol B. △H=-5518kJ/mol C. △H=+5518kJ/mol D. △H=-11036kJ/mol (过渡)如何读热化学方程式呢,即热化学方程式暗示的意义如何? 〖板书〗3.热化学方程式的意义:(1)暗示物质的变化;(2)暗示能量的变化。比方:H2(g)+O2(g) = H2O(g) △H= —241.8 kJ/mol 暗示lmol气态H2和mol气态O2反映生成lmol水蒸气,放出 241.8kJ的热量,或者读作lmol H2(g)和mol O2(g)反映生成lmol H2O(g),放出 241.8kJ的热量。4.反映热的几点理解: (1)热化学方程式中△H的数值只与物质的状态和计量数有关; (2)△H是热化学方程式中的一部门,两者是一个整体; (3)△H的单元是kJ/mol,它并不是指1mol物质反映时接收或放出的热量是几多千焦;比方2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= —571.6kJ/mol 是指2mol H2(g)和1mol O2(g)反映生成2mol H2O(g)时放出571.6kJ的热量,而不是指1mol H2(g)反映放出571.6kJ的热量(取决于计量数)。

(4)热化学方程式是暗示反映已完成的量;比方 H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H= —12.84kJ/mol,并不代表将1mol H2(g)和1mol I2(g)放在一起就有12.84kJ的热量放出,而是只有反映1mol H2(g)和1mol I2(g)才有12.84kJ的热量放出。〖思考与交流〗 化学方程式 热化学方程式 计量数 整数,暗示个数或物质的量 整数或分数,只暗示物质的量 状态 不要求注明 必需注明 △H及单元 必需注明 意义 只暗示反映中的物质变化 暗示反映中的物质变化和能量变化 遵循纪律 原子守恒 原子守恒和能量守恒 (讲授评价) 1.(2019·开封一模)按照表中的信息判断下列说法错误的是( D ) 物质 外观 熔点 燃烧热/(kJ·mol-1) 金刚石 无色,透明固体 ? 395.4 石墨 灰黑,不透明固体 ? 393.5 A.由表中信息可得如图所示的图像 B.由表中信息知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1 C.由表中信息可推知沟通条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点 D.暗示石墨燃烧热的化学方程式为C(石墨,s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 2.(2020·洛阳模拟)过渡态理论认为:化学反映并不是通过简朴的碰撞就能完成的,而是从反映物到生成物的历程中颠末一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO刚好反映生成CO2和NO历程中的能量变化示意图。图1         图2 (1)试写出NO2和CO反映的热化学方程式: ,该反映的活化能是________kJ·mol-1。

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(2)在密闭容器中举行的上述反映是可逆反映,则其逆反映的热化学方程式为 _____________________________________,该反映的活化能为________kJ·mol-1。(3)图2是某同学仿照图1画出的NO(g)+CO2(g)===NO2(g)+CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=________kJ·mol-1,E4=________kJ·mol-1。

解析:(1)图中E1是正反映的活化能,即该反映的活化能为134 kJ·mol-1。正反映的活化能和逆反映的活化能之间的能量差即为反映热。(2)可逆反映逆反映的反映热应该与正反映的反映热的数值相等,但符号相反。(3)E3即该反映的活化能,即是E2,E4是反映物与生成物的能量之差,即反映热。

谜底:(1)NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g) ΔH=-234 kJ·mol-1  134 (2)NO(g)+CO2(g)===NO2(g)+CO(g) ΔH=+234 kJ·mol-1 368 (3)368 234 【教室小结】正确书写热化学方程式时其应用的前提。【功课设计】P6 3 4 【讲授感悟】 返回,检察更多。


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